Stap 1: Bepaal het structurele type, te beginnen met het aantal koolstofatomen.
Voor homologen met vergelijkbare structuren geldt: hoe meer koolstofatomen, hoe hoger het smeltpunt. Ethaan (2 koolstofatomen) heeft bijvoorbeeld een smeltpunt van ongeveer -183,3 graden, terwijl pentaan (5 koolstofatomen) een smeltpunt heeft van ongeveer -129,7 graden, wat duidelijk een stijgende trend laat zien. Als het isomeren zijn, ga dan verder met de volgende stap.
Stap 2: Houd bij isomeren rekening met het aantal vertakkingen en de symmetrie.
Als het aantal koolstofatomen hetzelfde is (isomeren):
Basisregel: hoe meer vertakkingen, hoe slechter de moleculaire symmetrie en hoe lager het smeltpunt. n-pentaan (onvertakt) heeft bijvoorbeeld een smeltpunt van -129,7 graden, terwijl isopentaan (1 vertakking) een smeltpunt heeft van -159,9 graden, wat perfect aan deze regel voldoet.
Speciale opmerking: Hoe beter de moleculaire symmetrie, hoe hoger het smeltpunt. Neopentaan (een zeer symmetrische vier-vertakte structuur) heeft bijvoorbeeld een hoger smeltpunt dan n-pentaan en bereikt -16,6 graden.
Stap 3: Raadpleeg de speciale regels voor alkanen.
In alkanen met een rechte-keten hebben moleculen met een even aantal koolstofatomen een betere symmetrie en een grotere stijging van het smeltpunt dan die met een oneven aantal koolstofatomen, waardoor twee parallelle smeltpuntcurven worden gevormd, die kunnen helpen- de voorspellingsresultaten te verfijnen. Voor alkenen en alkynen is deze regel niet voor de hand liggend en kunnen de eerste twee stappen direct worden gevolgd.